Массовая доля оксида тория в монаците.

[qwegsd]

Из навески монацита m=2,0980 г, после отделения мешающих элементов, торий был осажден в виде окcалата тория Th(C2O4)2, К промытому осадку прибавлено 25мл Ce(SO₄)₂ c титром по церию T=0.01216 г/мл. Избыток сульфата церия был оттитрован 12.5 мл 0.1015 н раствора сульфата железа.

 

 

как я понял последовательность следущая:

монацит→ThO₂→Th(C₂O₄)₂+Ce(SO₄)_2изб→Ce(SO₄)₂+FeSO₄

это обратное титрование, т.к. оксалат тория малорастворим в воде

значит масса Th(C₂O₄)₂ равна: m=n(Ce(SO₄)₂)-n(FeSO₄))*M(Th(C₂O₄)₂)/1000

поэтому n(Th(C₂O₄)₂)=n(ThO₂)

так?

так а Титр куда тогда?

 

 

значит масса Th(C₂O₄)₂ равна: m=n(Ce(SO₄)₂)-n(FeSO₄))*M(Th(C₂O₄)₂)/1000

Изменено 20 Декабря, 2017 в 05:50 пользователем qwegsd

[M_GM]

  В 20.12.2017 в 05:50, qwegsd сказал:

Из навески монацита m=2,0980 г, после отделения мешающих элементов, торий был осажден в виде окcалата тория Th(C2O4)2, К промытому осадку прибавлено 25мл Ce(SO₄)₂ c титром по церию T=0.01216 г/мл. Избыток сульфата церия был оттитрован 12.5 мл 0.1015 н раствора сульфата железа.

 

 

как я понял последовательность следущая:

монацит→ThO₂→Th(C₂O₄)₂+Ce(SO₄)_2изб→Ce(SO₄)₂+FeSO₄

это обратное титрование, т.к. оксалат тория малорастворим в воде

значит масса Th(C₂O₄)₂ равна: m=n(Ce(SO₄)₂)-n(FeSO₄))*M(Th(C₂O₄)₂)/1000 //Лампочки на стулья не пробовали умножать? результат будет тот же

поэтому n(Th(C₂O₄)₂)=n(ThO₂)

так?

так а Титр куда тогда?

Зная титр, надо рассчитать нормальность раствора сульфата церия

Тогда можно будет рассчитать, сколько этого раствора потрачено на реакцию с сульфатом железа

и сколько его прореагировало с оксалатом тория,

а значит определить и его количество

Изменено 20 Декабря, 2017 в 08:57 пользователем M_GM